這個(gè)平衡的pK=9.5.水解的程度很小.溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中.通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化鐵以及其他+3價(jià)鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解.實(shí)質(zhì)是+3價(jià)水合鐵離子的水解.只有在PH=0左右時(shí).才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有陰離子的存在.會(huì)生成其他的絡(luò)離子.影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為2-3時(shí).水解趨勢(shì)很明顯.它們的水解平衡如下: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？

環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是。

部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)2：

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：。

實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：

實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是。

同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是

．
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：

．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl₂溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是

．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

．

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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是．
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：
試管操作現(xiàn)象
① 先向試管中加入2mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
② 先向試管中加入2mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl₂溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__．

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【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程

③

（填寫序號(hào)）
①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加

石灰

后加

純堿

，原因是

過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)

．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO

．下列物質(zhì)中，

①③

可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有

陽(yáng)

離子交換樹脂和

陰

離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為

12.0

mg?L^-1．

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已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)K_a、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②

溶液的pH

；
③用

酸堿中和滴定

（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。