過渡元素位于周期表中中部從ⅢB-ⅡB族十個(gè)縱行.分屬于第四周期至第七周期.過渡元素都是金屬.又叫過渡金屬.過渡金屬的密度一般比較大.熔沸點(diǎn)較高.有較高的硬度.較好的延展性和機(jī)械加工性能.較好的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性能和耐腐蝕性能.過渡元素的原子最外層電子數(shù)不超過兩個(gè).在化學(xué)反應(yīng)中.最外層和次外層都容易失去電子.因此過渡元素有可變化合價(jià).所以當(dāng)Fe與弱氧化劑反應(yīng)時(shí).只失去最外層上的2個(gè)電子.形成Fe2+,當(dāng)Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí).還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子.形成Fe3+.這就是鐵在其化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)的原因.則Fe發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能得到+2價(jià)還是+3價(jià).需看參加反應(yīng)的氧化劑的強(qiáng)弱.有時(shí)還要看反應(yīng)物的量之間的關(guān)系.例如:①鐵在O2中燃燒的.一定要在集氣瓶低留有少量的水或一層沙子.防止瓶子被炸裂,②Fe與S反應(yīng)中Fe只能失去其最外層的2個(gè)電子而變成+2價(jià).反應(yīng)開始后撤去酒精燈.反應(yīng)可以繼續(xù)進(jìn)行.說明反應(yīng)放熱,③Fe在Cl2中燃燒時(shí)不但能失去最外層的2個(gè)電子.而且還可失去次外層的1個(gè)電子后成+3價(jià).說明氧化性Cl2>S,④在高溫時(shí)能與C.P.Si等化合. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，請(qǐng)寫出C的電子式
．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生
氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生
．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，n（被氧化的物質(zhì)）：n（被還原的物質(zhì)）=
2：1
2：1
．
（4）G+J→M的離子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．寫出C+F→G的離子方程式是
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
寫出元素的符號(hào)：A
H
H
；B
C
C
；C
N
N
．
E元素位于周期表中
三
三
周期
ⅠA
ⅠA
族．

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有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
C
C
； B
O
O
； C
Na
Na
； D
S
S
．
（2）D元素位于周期表中
三
三
周期
ⅥA
ⅥA
族．C2B2的電子式：
，所含化學(xué)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）AB2的電子式
寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
．
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖
．
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
．

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下列說法正確的是（　�。�
A、燃燒一定要用火去點(diǎn)燃B、已知鎵元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根據(jù)鎵酸的酸性比偏鋁酸強(qiáng)，所以鎵的金屬性比鋁弱C、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計(jì)出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)搬到了網(wǎng)絡(luò)世界．這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為更全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)D、化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

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氯是富含在海水中的元素，下列關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　　）

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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