兩性物質(zhì)與物質(zhì)的兩性兩性物質(zhì)指即能與酸反應.又能與堿作用生成鹽和水的化合物.如Al2O3.ZnO.Zn(OH)2.Al(OH)3.氨基酸.蛋白質(zhì)等.物質(zhì)的兩性.如強堿弱酸鹽(NaHCO3.KHS.Na2HPO4等)弱酸弱堿鹽(CH3COONH4.NH4HS)等.既能與強酸反應.又能與強堿作用.但只能說這種物質(zhì)的性質(zhì)有兩性.不能將它們稱為兩性物質(zhì).因為這些化合物不是由本身直接電離出的H+和OH-參加反應.并且生成物不全是鹽和水.Al既能與酸作用.又能與強堿溶液反應.但不屬于兩性物質(zhì).也不能說它具有兩性.因為Al與強堿溶液反應的本質(zhì)是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.兩式相加為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.由以上反應可知:Al不直接與NaOH溶液反應.Al仍然為金屬元素.Al(OH)3具有兩性.是兩性物質(zhì).可用電離平衡移動的原理來解釋:Al(OH)3的電離方程式可表示如下:AlO2-+H++H2OㄐAl(OH)3ㄐAl3++3OH-其電離程度相當微弱.只有加入強酸時.大量的H+(或OH-)才能破壞Al(OH)3的電離平衡.使平衡向右移動.生成鋁鹽.所以Al(OH)3即具有堿性.又具有酸性.當加入弱酸或弱堿時.因H+(或OH-)濃度太小.不能使上述平衡移動.因此Al(OH)3只溶于強酸或強堿.而不溶于弱酸或弱堿.Al3+只能在酸性溶液中大量存在.如AlCl3.Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液,鋁元素在堿性溶液中能以AlO2-離子大量存在.所以AlO2-與OH-.Al3+與H+ 不能大量共存.AlO2-與Al3+也不能大量共存.其離子方程式是:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：

編號

信  息

1

D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)

2

E為酸性氣態(tài)氧化物 

3

F的濃溶液常做干燥劑

4

H為淡黃色固體化合物

5

電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應    

6

C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

 

（1）寫出G的化學式：            ，指出H中化學鍵的類型：         。

（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因            。

（3）寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式            。

（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式：                              。   

（5）通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是         ，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是             g。

 

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處．

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為________．

(2)C2O42－和________是等電子體，C2O42－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外圍電子構(gòu)型為________．

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子________(可以是分子或離子)．每個分子或離子中含________個σ鍵，________個π鍵．

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為________配位氧．SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子．再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子．

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“生物質(zhì)“是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應為：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）    ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
請根據(jù)圖1所示回答問題：精英家教網(wǎng)
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學方程式是
 
．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應反應的平衡常數(shù)K1
 
K2 （選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20（g），經(jīng)一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體的密度是起始時的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大小關(guān)系為V（正）
 
V（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH3OCH3）=
 
mol．
（4）如圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是
 
極．（填“正”或“負”）
a電極上的電極反應為
 
．
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2mol?L-1Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化＞，則生成沉淀時，c的最小值是
 
．

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平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（12分）

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域，促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應而制得：

2C5H6＋Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe＋H2。

請回答下列問題：

（1）寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學鍵類型是                 ；

（3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是        （填寫編號），是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有      個；

（4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價陰離子是         （填化學式），其電子式是                          。

B．《實驗化學》模塊（12分）

（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：

（1）滴定反應達到終點的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學式）試劑可達這一目的。

（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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③n=1                 ④n＞1

例8下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是                                                     （    ）

A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-               B.K+  AlO2-  NO3-   OH-

C.H+  NH4+  Al3+   SO42-               D.H+  Cl-  CH3COO-   NO3-

[思路]：離子共存問題，一直是高考的“熱點”。解決這類問題，只要考慮兩大方面即可：（1）能否發(fā)生復分解反應，（2）能否發(fā)生氧化還原反應。若兩類反應均不發(fā)生，則可共存。

[解析]:Al3+只能存在于酸性條件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽；AlO2-存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會產(chǎn)生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+ 和CH3COO-不能共存。故選B。

例9.下列離子方程式正確的是                        （           ）

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

[思路與解析]：A式錯在若一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應，必須維持在原物質(zhì)中的微粒數(shù)比，在稀硫酸中1個SO42-離子對應兩個H+離子，在氫氧化鋇中1個Ba2+對應2個OH-離子，故該反應的離子方程式為：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B項中氨水（NH3?H2O）為一元弱堿，是弱電解質(zhì)，應該保留分子式，故該反應的離子方程式為：Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C項中的碳酸氫鎂屬易溶且易電離的物質(zhì)，它與NaOH溶液反應，屬酸式鹽與堿的反應。變成的是正鹽MgCO3，而Mg2+和OH-結(jié)合生成的Mg(OH)2因其溶解度較MgCO3低的多，根據(jù)離子反應總是向著離子減少的方向進行的規(guī)律，Mg2+變成Mg(OH)2而不會生成MgCO3，該離子方程式是正確的。

D項在過量的硝酸鋁溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不會溶解，故該離子方程式是正確的。

故選C、D。

例10 今有鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁�？煞謩e采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4

（1）上述那一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費的試劑用量給予說明）

（2）原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。

思路與解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。反應后如果再以H2SO4或NaOH溶液處理，實際上是調(diào)控pH，使之得到Al(OH)3，達到制備的目的。先用酸，后用堿，還是先用堿，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、堿用量卻不同。同樣是制備2molAl(OH)3，前法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH，顯然，后法較前法節(jié)約了酸、堿試劑。

（2）仔細觀察第一種方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用較多的NaOH。第二種方法生成的是NaAlO2，略有堿性，所以要用較多的硫酸。因此，設想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有堿性的NaAlO2自己中和呢？聯(lián)合兩法可設計出第三種方法。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

相當于制備2molAl(OH)3需要的原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH,確實節(jié)約了試劑。

例11：某復鹽的化學式AxB(ED4)y?z H2O,已知x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實驗：①稱取晶體40.2g，加熱至質(zhì)量不再改變，質(zhì)量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經(jīng)測定為5.24g，③將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質(zhì)量又減少了0.580g。

試通過計算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學式。

[思路]：所謂復鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH4+ ）和一種酸根離子的鹽。題設復鹽的化學式為AxB(ED4)y?z H2O，顯然A、B為簡單金屬離子；ED4離子和B離子與過量的Ba(OH)2溶液反應得到兩種沉淀物，顯然是陰離子ED4離子與Ba2+  結(jié)合得一沉淀，陽離子B離子與OH-結(jié)合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結(jié)合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED4離子與Ba2+  結(jié)合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO42-，即初步確認難溶性鋇鹽為BaSO4。

[解析]：這類問題的解決，一般還要輔之于定量的計算，由題給實驗數(shù)據(jù)，在4.02g復鹽中：

結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：10.8g÷18g/mol=0.600mol

初步確認的SO42-的物質(zhì)的量為：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol

這樣，該復鹽中y：z=0.200：0.600=1：3

這就找到了解決問題的突破口，因為有了y：z=1：3，加之題給x+y+z=10，就創(chuàng)造了利用數(shù)學手段，結(jié)合化學意義進行討論進而確認的機會。討論：

當y=1時，z=3，則x=6，依該結(jié)論，則該復鹽的化學式當初步確定為A6B(ED4)?3H2O，這顯然與化合價法則相矛盾。原假設不能成立。

當y=2時，z=6，則x=2，依該結(jié)論，則該復鹽的化學式當初步確定為A2B(ED4)2?6H2O，且可能成立的情況必然為A為+1價，則B必為+2價。依上述推論推得的40.2g中含結(jié)晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學式為B（OH）2,且其摩爾質(zhì)量為：

（0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol

易得金屬B的相對原子質(zhì)量為58.0-17.0×2=24.0，顯然B元素為Mg。40.2g復鹽中A元素的質(zhì)量為：

40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80g

金屬A的摩爾質(zhì)量為：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素為K元素。

這樣復鹽的化學式是K2Mg(SO4)2?6H2O。

例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有四種離子，每組有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開�？晒┻x擇的試劑有：

A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水   

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：

 

離子組

選用試劑代號

沉淀物化學式

保留在溶液中的離子

①Zn2+和Al3+

 

 

 

②Zn2+和Mg2+

 

 

 

③Zn2+和Ba2+

 

 

 

④Mg2+和Al3+

 

 

 

[思路]：本題給出的知識性信息是Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運用它們的化學性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┘右苑蛛x。

[解析]：①Zn2+和Al3+的分離：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但是Zn2+可與過量的氨水反應，生成Zn(NH3)42+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水（E）為試劑，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的為Zn(NH3)42+。

②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性氫氧化物，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：ZnO22-。

③Zn2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4（A）為試劑。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。

④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：AlO2-。

4．實戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.(2001年春季高考題）將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標準狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是?

A.2 g                                      B.14 g?

C.8 g                                                D.10 g?

2.將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是?

A.3 mol?L－1 HCl?

B.4 mol?L－1的HNO3?

C.8 mol?L－1 NaOH?

D.18 mol?L－1 H2SO4?

3.人的純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是?

A.長期攝入鋁元素不利于人體健康?

B.它不能中和胃液?

C.它不易溶于胃液?

D.它的療效太差?

4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是?

A.NO2                                                     B.NO?

C.CO2                                                      D.H2S?

5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(ｘ)與溶液中沉淀物的量（ｙ）的關(guān)系示意圖中正確的是?

6.在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，下列判斷正確的是?

A.溶液中Mg2＋與SO的物質(zhì)的量濃度相等?

B.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為5∶8?

C.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為8∶5?

D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質(zhì)的量相等?

7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是?

A.2∶3                                              B.1∶3?

C.1∶4                                              D.2∶7?

8.ｍ ｇ鈉、鋁混合物，放入n ｇ水中，反應停止后，仍有不溶物a ｇ，則溶液中溶質(zhì)為

A．NaOH?

B．NaAlO2?

C．NaOH和NaAlO2?

Ｄ．無法確定?

9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應過程中有1．5　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的水為?

A．9　ｇ?                                      B．18�。�?

C．0．5　mol?                              D． mol?

10.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是?

 

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

二、非選擇題（共50分）?

11.(12分)在50　ｍL　b　mol?L－1 AlCl3溶液中加入50�。鞮　a　mol?L－1　NaOH溶液。

(1)當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為                    。?

(2)當a、b滿足                    條件時，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質(zhì)量為                    ｇ。

12.(12分)今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁�？煞謩e采用如下化學方程式所表示的兩種方法：?

①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑?

Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4?

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?

2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4?

(1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?［提示：試從每生產(chǎn)2　mol　Al（OH）3所耗費的試劑用量予以說明］?

(2)原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。?????????

13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：?

2Mg＋SiO22MgO＋Si?

同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si?

Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷）。?

SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。?

（1）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置。?

Ⅰ.由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的                    。

Ⅱ.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是                    ；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是                    。

Ⅲ.反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知                    在空氣中能自燃。?

（2）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。?

Ⅰ.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為                    。

Ⅱ.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是                    。

Ⅲ.C中全部反應產(chǎn)物有                、                    、               。（填化學式）?

14.(8分)有鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應。將所得混合物研細并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應后，前者消耗ｍ　mol　NaOH，放出氣體0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出氣體V L。若將等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸作用，可得3．36　L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定。)求：?

(1)該鋁熱劑的質(zhì)量分數(shù)。?

(2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。

15.(8分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30　ｍL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：?

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量(ｍｇ)

255

385

459

生成氣體體積（ｍL）

280

336

336

(1)甲組實驗中，鹽酸                     (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                            。乙組實驗中，鹽酸                     (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                    。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是                    ，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是                    ，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為                    。

(3)在丙組實驗之后，向容器中加入1　mol?L－1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積(寫計算過程)。

 

 

附參考答案

一、1.C?

2.解析：鎂、鋁不能與HNO3、濃H2SO4反應產(chǎn)生H2；Mg不與NaOH反應，Al能；Mg\,Al都能與鹽酸反應產(chǎn)生H2。?

答案：A?

3.A  4.A  5.C  6.C  7.AD  8.B  9.AC  10.C?

二、11.（1）a mol  (2)3b＜a＜4b  (15.6b－3.9a)

12.(1)方法②比方法①更節(jié)約試劑。?

(2)2Ａl＋3H2SO4===Ａl2（SO4）3＋3H2↑?

2Ａl＋2NaOH＋2H2O===2NaＡlO2＋3H2↑?

Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O===8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4?

相當于制備2molＡl（OH）3所用原料為2mol�。羖、mol　H2SO4、１．5　mol　NaOH，確實節(jié)約了試劑。

13.（1）Ⅰ.③  Ⅱ.防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸  Mg與SiO2的反應是放熱反應  Ⅲ.SiH4?

(2)Ⅰ.同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應  Ⅱ.防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S  MgS?

14.(1)Al:27.95%  Fe3O4:72.05%?

(2)m=0.05 mol  n=0.24 mol  V=1.344 L?

15.(1)過量  因為乙組所用合金量比甲組多，產(chǎn)生H2也多，說明甲組中HCl未反應完  不足量  因為甲組255　ｇ合金生成H2　280�。恚蹋靠撕辖鹕蒆2：ｍＬ。若乙組中合金耗盡，應生成H2：×385＝423�。恚�，實際只生成336�。恚蹋喳}酸不足量  鹽酸30�。恚�、氣體336　ｍＬ  １　mol?Ｌ－1?

(2)合金255�。恚�，氣體280�。恚�  １∶1?

(3)濾液中溶質(zhì)為NaCl，NaＡlO2?

設丙組中Ｍｇ、Ａl的物質(zhì)的量均為ｘ?

則24ｘ＋27ｘ＝0．459   ｘ＝0．009　mol?

根據(jù)Cl元素守恒：?

ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03　mol?

根據(jù)Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009　mol?

由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009

＝0．039　mol

V（NaOH）＝＝0．039�。蹋�39�。恚�

 


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