CO + H2O(g) CO2 + H2.要使CO轉(zhuǎn)化率提高.( )A．增大H2O(g)的濃度 B．增大CO的濃度C．降低溫度 D．增大壓強(qiáng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

查看答案和解析>>

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

 

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

 

查看答案和解析>>

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

查看答案和解析>>

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

 

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫(xiě)序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

 

查看答案和解析>>

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積　B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度　D．升高溫度　E．使用合適的催化劑　F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ___________________________________。
②圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 _____________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題

1.  BD 2. A  3. D  4. C  5. B  6. C  7. CD  8. AC

二、填空題

1.向右、不、向左、向右

2.30％、 2mol

三、計(jì)算題

（1）a=16  （2）8mol  （3）5：4  （4）2：3 


同步練習(xí)冊(cè)答案