19．恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) (1)某時刻t時.nt (N2) = 13mol.nt (NH3) = 6mol.計算a的值. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
16
16
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8nol
8nol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=
2：3
2：3
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計算：
（1）達(dá)到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定的密閉容器中．發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求b？
（3）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為多少？

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

B

C

C

C

C

B

D

題號

11

12

13

14

15

 

答案

A

A

B

D

A

 

二、填空題：

16. I. 制化肥、制硝酸 II. ②④III.（1）排盡空氣，避免爆炸，保證安全。（2）鋅粒與酸脫離   盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率   N2  H2（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率N2+3H217. ①a；②c；③b。

三、計算題：

18. 減小 ， 不變； 減小 ； 不變 ；增加。 

19. ⑴a=16 ⑵ n平(NH3) =8mol ⑶5∶4   ⑷2∶3    ⑸1∶2    ⑹ 3∶3∶2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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