某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c 

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小 

C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小        

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

反應aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（   ）

A．a(chǎn)+b < c, Q > 0                          B．a(chǎn)+b < c, Q < 0

C．a(chǎn)+b > c, Q > 0                          D．a(chǎn)+b > c, Q < 0

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達到平衡，X減少n mol·L^－1,Y減少 mol·L^－1,Z增加 mol·L^－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為

A．1∶3∶1∶2       B．3∶1∶2∶2        C．3∶1∶2∶1       D．1∶3∶2∶2

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=     。隨著溫度的升高,K值     (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明     (填序號)。

A.X的轉化率越高             B.反應進行得越完全

C.達到平衡時X的濃度越大     D.化學反應速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲     乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲     乙。