2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件.SO3氣體平衡濃度不改變的是 A．保持溫度和容器體積不變.充入1molSO2(g) B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變.充入1molAr(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為           mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。

 

查看答案和解析>>

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為           mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。

查看答案和解析>>

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為            mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

 

查看答案和解析>>

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1， 500℃時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的
10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：
請回答下列問題
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為________mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)
K=________，
（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，求平衡時O2的轉(zhuǎn)化率________，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是________________（寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO3的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
________________。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=800，則該溫度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

查看答案和解析>>

已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為            mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t1達到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達平衡后設SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

B

C

C

C

C

B

D

題號

11

12

13

14

15

 

答案

A

A

B

D

A

 

二、填空題：

16. I. 制化肥、制硝酸 II. ②④III.（1）排盡空氣，避免爆炸，保證安全。（2）鋅粒與酸脫離   盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率   N2  H2（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H217. ①a；②c；③b。

三、計算題：

18. 減小 ， 不變； 減小 ； 不變 ；增加。 

19. ⑴a=16 ⑵ n平(NH3) =8mol ⑶5∶4   ⑷2∶3    ⑸1∶2    ⑹ 3∶3∶2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習冊答案