20根據(jù)上述數(shù)據(jù).完成下列填空:?(1)在實(shí)驗(yàn)1.反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol?-1.(2)在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝ mol?L-1.反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡.可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為  ①  mol·（L·min）-1；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是  ②  ；實(shí)驗(yàn)3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積           d.20 min時(shí)可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p（始）。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是  ⑨  。

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在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol

(1)

若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速度為____①____mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是____②____；實(shí)驗(yàn)3中n3____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

(2)

在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中反示判斷下列說法正確的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了溫度

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積

d．20 min時(shí)可能是增加了B的量

(3)

一定條件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的．

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是____⑦_(dá)___，____⑧____．

(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是____⑨____．

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實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
1.0
1.0
g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶，膠頭滴管
250mL容量瓶，膠頭滴管
．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
ADE
ADE
（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無影響
無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）
 
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
 
→
 
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
 
、
 
．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


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