D.v(O2)＝v(NO)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應用。
請?zhí)羁眨? 
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是_______ (填字母代號)
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

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（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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（10分)請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2   △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是             （填字母）。

A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O2     D．減小壓強

E．加入催化劑  F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為          mol•L-1•min-1。

（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號

n(O2)

n(NO)

n (NO2)

v正與v逆的關系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②v正___v逆?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③v正___v逆?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

 

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（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。
A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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在2 L 密閉容器內(nèi)，800℃時反應2 NO（g）＋O2（g）2 NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間 （s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應        （填“是”或“不是”）可逆反應，第5 s 時，c（NO2）＝      

（2）如下圖所示，表示NO2變化的曲線是        ；用O2表示從0 s — 2 s 內(nèi)該反應的平均速率v（O2）＝              

（3）不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是          

a. 容器內(nèi)壓強保持不變            b. v （NO2）＝2v（O2）

c. 容器內(nèi)密度保持不變            d. 2 v逆 （NO）＝v正（O2）

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


同步練習冊答案