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高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高鐵酸鉀的操作步驟如下：
（1）制備次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室溫后倒入三口瓶中（裝置見右圖），冷水浴冷卻，通入Cl₂，用電動攪拌器不斷攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止．②將飽和次氯酸鉀倒入燒杯并置于冷水浴中．在不斷攪拌下，分幾次加入130gKOH固體．用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣（主要成分為KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液．
①石灰乳的作用是

除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣

除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣

．石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②反應(yīng)過程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是

溫度高時，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl₂5KCl+KClO₃+3H₂O，

溫度高時，反應(yīng)生成氯酸鉀，6KOH+3Cl₂5KCl+KClO₃+3H₂O，

降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量

降低了次氯酸鉀的產(chǎn)量

（以必要文字和方程式加以說明）．
③在上述制備過程中不斷攪拌原因是

反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．

反應(yīng)放熱，不利于次氯酸鉀的生成．

（以必要文字加以說明）．
（2）合成高鐵酸鉀：將次氯酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)入燒杯，冷水浴冷卻，在劇烈攪拌下分次加入13.5g研細(xì)的FeCl₃?6H₂O，立即產(chǎn)生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量穩(wěn)定劑Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反應(yīng)30min后，分次加入100gKOH固體，保持溫度在20℃以下，陳化30min，用玻璃砂芯漏斗抽濾，得高鐵酸鉀粗品．
①寫出合成高鐵酸鉀的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理論上可制得高鐵酸鉀

9.9

9.9

g．
（3）高鐵酸鉀的凈水原理：①高鐵酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體．寫出化學(xué)方程式

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8KOH+3O₂

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+8KOH+3O₂

刪除此空

刪除此空

．②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是

消毒

消毒

、

凈水

凈水

．

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《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應(yīng)對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟(jì)和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學(xué)家們也加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇等．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環(huán)”的意義為

提供碳酸鉀的利用率

提供碳酸鉀的利用率

．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是

相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉

相同條件下，在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉

．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×10⁹噸，若采用上述流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇（假設(shè)CO₂的吸收率為80%，轉(zhuǎn)化率為90%），通過計算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業(yè)上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：

物質(zhì)	甲醇	汽油（C8H8）	一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l	725	5518	283

1mol等物質(zhì)的量的甲醇、汽油（C₈H₁₈）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO

0.5

0.5

 mol．

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某校化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（2）如圖是一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖，這個裝置有哪些錯誤？（有幾處填寫幾處）

缺少酒精燈

缺少酒精燈

，

缺少石棉網(wǎng)

缺少石棉網(wǎng)

，

兩洗氣瓶位置

兩洗氣瓶位置

，

盛飽和食鹽水
的洗氣瓶導(dǎo)管連接錯誤

盛飽和食鹽水
的洗氣瓶導(dǎo)管連接錯誤

．
（3）改正的裝置中，洗氣瓶中的飽和食鹽水，濃硫酸及燒杯中的NaOH溶液各起什么作用？

除氯化氫、除水蒸氣、吸收尾氣

除氯化氫、除水蒸氣、吸收尾氣

．
（4）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V₁=

2.24

2.24

L．
（5）若該小組量取了10mol?L^-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V₁

＞

＞

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）原因是

隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)

隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)

．

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例6.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價活潑金屬)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．實戰(zhàn)演練

一、             選擇題：

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na₂SO₃反應(yīng)，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應(yīng)制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二價金屬跟硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（濃）                    D、Cu+HNO₃

8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N­­₂O₄和反應(yīng)生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO₂。下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色         B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O₂      D、試管內(nèi)液面高度上升

二、             填空：

11、工業(yè)上制硝酸時，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C 為無色氣體。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化劑                                      △ （II）}

    填寫下列空白：

①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應(yīng)（I）的化學(xué)方程是___________________________。

③反應(yīng)（II）的離子方程是___________________________。

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O