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題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng),D、E、F、G、M為單質(zhì),D、E、G、H為氣體,且只有E為有色氣體,G是空氣中主要成分之一,F(xiàn)、M是生活中常見的金屬,K是白色沉淀,C的焰色反應(yīng)為黃色,P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物,P、J、L、M含有同種元素,其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A~N中的物質(zhì).請回答下列問題:
    
(1)電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱
氫氧化鈉、氫氣
氫氧化鈉、氫氣

(2)足量的E與P溶液反應(yīng)生成J,離子方程式為
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

(3)N溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(4)請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(見圖2)設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑:(用A~N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)
按設(shè)計(jì)得到1molK,至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n
(HCl)
(HCl)
=
0.75
0.75
mol;n
(NaOH)
(NaOH)
=
0.75
0.75
mol.

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反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)后:

    (1)恒溫、恒體積時(shí)在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上按平衡狀態(tài)的量再加入1倍的N2、H2、NH3,平衡怎樣移動?新舊平衡狀態(tài)相比較,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減?

    (2)恒溫、恒體積時(shí)充入N2,平衡怎樣移動?新舊平衡狀態(tài)相比較,H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減小?

    (3)恒溫、恒體積時(shí)充入Ar,平衡怎樣移動?新舊平衡狀態(tài)相比較,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減?

    (4)恒溫、恒壓時(shí)充入Ar,平衡怎樣移動?新舊平衡狀態(tài)相比較,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減小?

   

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反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),在不同溫度下CO2的平衡壓強(qiáng)如下表:

溫度/℃

550

650

750

850

897

壓強(qiáng)/Pa

5.32×101

9.17×102

3.87×103

495×104

1.01×105

按要求填空:

(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度,同時(shí)給反應(yīng)容器加壓,則平衡____________。

A.向左移動               B.向右移動

C.不移動                  D.無法確定平衡移動方向

(2)在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中,足量的CaCO3在850 ℃建立了分解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的溫度將____________,CO2的平衡壓強(qiáng)將____________4.97×104 Pa,理由是__________________。

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反應(yīng)CaCO3CaO+CO2在不同的溫度下,在密閉容器中達(dá)到平衡的壓強(qiáng)如下:

溫度/℃

550

650

750

850

897

壓強(qiáng)/Pa

5.32×10

9.17×102

8.37×103

4.94×104

1.01×105

按要求填空。

(1)若升高CaCO3分解平衡體系溫度,同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積,則平衡_________(填代號)。

A.向左移動                                    B.向右移動

C.不移動                                       D.無法確定平衡移動的方向

(2)在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中,足量的CaCO3在850 ℃時(shí)建立了分解平衡,若將容器擴(kuò)大為原來的2倍,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的溫度將_______(填“升高”“降低”“不變”“無法確定”),平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將_______(填“大于”“等于”“小于”“無法確定”)4.94×104  Pa,理由是 _________________________________________________。

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反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng),D、E、F、G、M為單質(zhì),D、E、G、H為氣體,且只有E為有色氣體,G是空氣中主要成分之一,F(xiàn)、M是生活中常見的金屬,K是白色沉淀,C的焰色反應(yīng)為黃色,P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物,P、J、L、M含有同種元素,其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A~N中的物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)用電子式表示H物質(zhì)的形成過程                                                   

(2)電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱                                                     

(3)足量的E與P溶液反應(yīng)生成J,離子方程式為                                        

(4)N溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因                                              

(5)請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑:(用A~N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)

 


F —                                →K

按設(shè)計(jì)得到1molK,至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是

n(     )=      mol;n(     )=      mol。

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6.從某些性質(zhì)看,NH3與H2O相當(dāng),NH4+與H3O+,NH2與O2都有相當(dāng)關(guān)系,下列有關(guān)方程式不正確的是                                       (  )

A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3

B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

 

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、             選擇題:

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸(過量)能與Na2SO3反應(yīng),但不生成SO­2

C、稀硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

2、污染環(huán)境的有害氣體中,主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是(  )

A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

3、某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí),金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5,則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是(  )

A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

4、可不用棕色瓶存放,但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是(  )

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H2SO4中,加熱后也無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而

溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體生成,此鹽是(  )

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有(  )

A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

7、下列反應(yīng)中,既能表現(xiàn)出硝酸的酸性,又能表現(xiàn)出其氧化性的是(  )

A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

C、C+HNO3(濃)                    D、Cu+HNO3

8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后,收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時(shí),三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N­­2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解)

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是(  )

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C、露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管內(nèi)裝有12mLNO,然后間歇而緩慢

地通入8mLO2。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是(  )

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色         B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O2      D、試管內(nèi)液面高度上升

二、             填空:

11、工業(yè)上制硝酸時(shí),為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸,可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗(yàn)硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化(反應(yīng)條件略):

①若A在通常狀況下是固體,則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別

為:A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體,則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是:A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A和C 為無色氣體。


      +鹽酸   A      +Na O         D                 +木炭

                    I                                            


M    加熱     B                               F            G 

 


     +NaOH   C       +D           E             +Cu

                  催化劑                                      II

    填寫下列空白:

①物質(zhì)M可以是_____________,C是_________________,F(xiàn)是________________。

②反應(yīng)(I)的化學(xué)方程是___________________________。

③反應(yīng)(II)的離子方程是___________________________。

 

 

 

 

 

 

 

一、選擇題:

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空:

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后,插入一根螺旋狀粗銅絲,如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生,即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S,H2S,SO2,SO3,H2SO4

    ②N2,NH­3,NO,NO2,HNO3

14、①NH­4HCO3或(NH42CO3,NH3,NO2

      ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

    ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

 

 


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