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（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

c

c

．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為

1

1

mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.08（mol/L）^-2

2.08（mol/L）^-2

，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將

減小

減小

．
③圖象中T₂和T₁的關(guān)系是

低于

低于

．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時(shí)以生成

N₂

N₂

為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是

氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降

氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降

．

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氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　　）

A、N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

B、加壓有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C、工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

D、工業(yè)上通常提高氧氣的濃度，以提高NH3的轉(zhuǎn)化率

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例6.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、             選擇題：

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na₂SO₃反應(yīng)，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應(yīng)制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（濃）                    D、Cu+HNO₃

8、當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N­­₂O₄和反應(yīng)生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少

D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低

10、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO₂。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）

A、試管內(nèi)氣體呈棕紅色         B、試管內(nèi)氣體為無色是NO

C、試管內(nèi)氣體為無色是O₂      D、試管內(nèi)液面高度上升

二、             填空：

11、工業(yè)上制硝酸時(shí)，為使50%的硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗(yàn)硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化（反應(yīng)條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A和C 為無色氣體。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化劑                                      △ （II）}

    填寫下列空白：

①物質(zhì)M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應(yīng)（I）的化學(xué)方程是___________________________。

③反應(yīng)（II）的離子方程是___________________________。

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進(jìn)行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產(chǎn)生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O