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（2012?西城區(qū)一模）某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

BaSO₄

BaSO₄

，說明SO₂具有

還原

還原

性．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應

；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點2合理

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點2合理

．
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）

C

C

．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如下圖所示轉化關系．其中，1mol C與Na完全反應生成1mol H₂，若1mol C與NaHCO₃完全反應，也產生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）A的結構簡式是

．
（2）反應④的化學方程式是

濃H2SO4

△

+H₂O

濃H2SO4

△

+H₂O

．
（3）寫出由E生成高分子化合物反應的化學方程式

n

一定條件下

n

一定條件下

．
（4）若C和E的混合物n mol，則在空氣中完全燃燒消耗O₂

224n

224n

L（標準狀況）．（用n 表示 ）

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例6.從某些性質看，NH₃與H₂O相當，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^―與O₂^―都有相當關系，下列有關方程式不正確的是                                       （  ）

A.     NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.      M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價活潑金屬)

C.      2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.     2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應正確,B中NH₃可看成H₂O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

4．實戰(zhàn)演練

一、             選擇題：

1、下列有關硝酸化學性質的敘述中正確的是（  ）

A、濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試劑變紅

B、硝酸（過量）能與Na₂SO₃反應，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍色

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是（  ）

A、SO₂             B、CO₂            C、NO           D、CO

3、某二價金屬跟硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質的量之比為2:5，則反應中唯

一的還原產物可能是（  ）

A、NH₃           B、N₂O          C、NO           D、NO₂

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是（  ）

A、氯水           B、硝酸銀溶液           C、液溴          D、燒堿

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而

溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（  ）

A、氯化物                           B、硫酸鹽

C、硝酸鹽                           D、磷酸鹽

6、下列酸的酸酐難以由單質間直接化合生成的有（  ）

A、H­₂CO₃             B、HNO₃            C、H­₂SO₃          D、H₂SO₄

7、下列反應中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是（  ）

A、Fe₂O₃+HNO₃                                    B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃（濃）                    D、Cu+HNO₃

8、當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在

相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為（不考慮NO₂轉化成N­­₂O₄和反應生成氣體的溶解）

A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

9、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（  ）

A、常溫下都能用鋁容器貯存

B、常溫下都能與銅較快反應

C、露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少

D、露置在空氣中，容器內酸液的濃度均降低

10、按右圖進行實驗，試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢

地通入8mLO₂。下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（  ）

A、試管內氣體呈棕紅色         B、試管內氣體為無色是NO

C、試管內氣體為無色是O₂      D、試管內液面高度上升

二、             填空：

11、工業(yè)上制硝酸時，為使50%的硝酸轉變?yōu)?6%以上的硝酸，可采取的描施是

_______________________________。

12、檢驗硝酸鈉晶體中硝酸根離子的方法是_______________________________。

三、             推斷

13、A、B、C、D、E五種物質能按圖示變化（反應條件略）：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學式分別

為：A____, B____, C____, D____, E_____。

    ②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學式分別是：A____, B____, C____, D____, E_____。

14、下圖中的每方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A和C 為無色氣體。

                    ^{（I）                                             △}

      ^{△            催化劑                                      △ （II）}

    填寫下列空白：

①物質M可以是_____________，C是_________________，F(xiàn)是________________。

②反應（I）的化學方程是___________________________。

③反應（II）的離子方程是___________________________。

一、選擇題：

1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

10、BD

二、填空：

11、加入硝酸鎂晶體或濃硫酸后進行蒸餾。

12、取少許晶體于潔凈試管中加入適量濃硫酸后，插入一根螺旋狀粗銅絲，如有紅棕色

氣體迅速產生，即證明晶體中有硝酸根離子。

三、推斷

13、①S，H₂S，SO₂，SO₃，H₂SO₄

    ②N₂，NH­₃，NO，NO₂，HNO₃

14、①NH­₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，NH₃，NO₂

      ②2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

    ③3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O