（15分）某校興趣小組同學欲研究SO₂的性質。

       （1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是      。

       （2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質：

       （熔點：SO₂  －76．1℃，SO₃  16．8℃；沸點：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產中SO₂催化氧化的反應，其化學方程式是                    。

②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                      ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時pH降低，則該反應的離子方程式是           。

③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是                           。

（15分）某校興趣小組同學欲研究SO₂的性質。

       （1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是     。

       （2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質：

       （熔點：SO₂  －76．1℃，SO₃ 16．8℃；沸點：SO₂  －10℃，SO₃  44．8℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產中SO₂催化氧化的反應，其化學方程式是                   。

②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是                     ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時pH降低，則該反應的離子方程式是          。

③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的總化學方程式是                          。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的雜質是             。

（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。