工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個可逆反應：2SO₂+O₂

催化劑  .

2SO₃，即該反應達到一定限度后，就會在反應物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學平衡）．
（1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>

	SO2	O2	SO3
反應開始時的濃度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的濃度 /mol?L-1	2.0 2.0	1.0 1.0	1.0 1.0
平均反應速率 /mol?L-1min-1	0.1 0.1	0.05 0.05	0.1

（2）比較法是一種重要的化學學習方法．請用比較法歸納上表中的反應速率與化學方程式中的計量數(shù)之間的關系：．

工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO₂等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相應物質(zhì)間的關系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有關說法不正確的是（　�。�

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．有關該反應的說法正確的是（　　）

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，不正確的是．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價（寫出一點即可）．