實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制少量的漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，溫度稍高時(shí)即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套制漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置如下：
（1）若從下列幾個(gè)方面對(duì)甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，試選擇符合題目要求的選項(xiàng)序號(hào)填入下表中。

a.不容易控制反應(yīng)速率
b.容易控制反應(yīng)速率
c.有副反應(yīng)發(fā)生
d.能防止副反應(yīng)的發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
（2）請(qǐng)從上述甲、乙、丙裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是（用字母表示）______________
__________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中若取100mL12mol?L^－1鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量總是________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設(shè)各步反應(yīng)物質(zhì)無損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生）__________________________________________。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問題。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(     )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H⁺和SO₄^2—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學(xué)式_________。