21．將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸.而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液.當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時.開始有沉淀析出.且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加.當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時.沉淀量達(dá)最大值.繼續(xù)滴加NaOH時.沉淀量逐漸減小.當(dāng)V3≥750mL時.沉淀量不再改變. (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答: . (2)計算所用硫酸的濃度. (3)試判斷兩種氧化物各是什么.并計算其物質(zhì)的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氫氧化鈉溶液。當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加。當(dāng)氫氧化鈉的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

查看答案和解析>>

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=650mL時，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。
（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？
（2）計算所用硫酸的濃度。
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

查看答案和解析>>

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?Ｌ－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?                       

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

查看答案和解析>>

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質(zhì)的量。

 

查看答案和解析>>

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質(zhì)的量。

 

查看答案和解析>>

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20081222
    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
    19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
    （2）防止暴沸
    （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
    （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
    （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
    21．解析：（1）中和過量的硫酸
       （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
       （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
    根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
    故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
    根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案