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題目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。

（1）試求X和Y的物質的量濃度之比。

（2）求鹽酸的物質的量濃度。

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1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反方程式__________________；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的反應熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量，則當稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應時的熱化學方程式為______________________。

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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該有機物的相對分子質量。

（2）求該有機物的分子式。

（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學方程式為…(    )?

A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

 

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題號

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

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答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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      20081222
      ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
      19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
      20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
      （2）防止暴沸
      （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
      （4）驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶
      （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
      21．解析：（1）中和過量的硫酸
         （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，
      n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
         （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
      根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
      該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
      故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
      根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
      Fe2O3的物質的量為0.0500mol。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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