題目列表(包括答案和解析)
中形成的，電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．上述過程中是電能轉化成化學能
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4 ：1
鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．上述過程中是電能轉化成化學能
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4 ：1
鋰電池技術是新能源汽車的核心技術。下面是鋰電池工作原理示意圖：
左邊是橄欖石結構的LiFePO4作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以自由通過而 電子e-不能通過，右邊是由石墨和Li組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質，電解質通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等鋰鹽，溶劑通常用環(huán)脂、直鏈脂及酰胺等有機溶劑和一些非水無機溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。
請回答下列問題：
（1）鋰電池比容量特別大的原因是： 。
（2）鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因： 。
（3）某鋰電池的電池反應方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有關說法錯誤的是_________(填字母，下同)。
A．它的負極是鋰
B．MnO2在電極反應中被還原
C．當有3.01×1023 個電子轉移時，正極消耗1mol MnO2
D．配制鋰電池中的電解質溶液可用直鏈脂等有機物作溶劑
（4）另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2)中作電解質溶液，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S
已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl3，則下列敘述正確的是____________。
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的S的物質的量之比為4：1
| A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響 |
| B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極 |
| C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3 |
| D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4:1 |
題號
1
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答案
A
D
B
C
C
A
C
C
題號
9
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答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
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