11．有一種鋰電池.它是用金屬鋰和石墨作電極材料.電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的.電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.下列有關敘述中.正確的是 【
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題目列表(包括答案和解析)
有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl
4)溶解在亞硫酰氯(SOCl
2)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl
2====6LiCl+Li
2SO
3+2S，下列有關敘述中，正確的是( )
A.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
B.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
C.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1
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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl
4)溶解在亞硫酰氯(
)中形成的，電池總反應方程式為：
8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述正確的是( )
A.金屬鋰作電池的正極、石墨作電池的負極
B.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
C.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1
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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰( LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯 (SOCl2)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3 +2S。下列有關敘述中，正確的是
A．金屬鋰做電池的正極，石墨做電池的負極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4:1
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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）
溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
下列有關敘述中，正確的是 （ ）
A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1
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有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是
A．金屬鋰作電池的正極，石黑作電池的負極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1
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題號
1
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4
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6
7
8
答案
A
D
B
C
C
A
C
C
題號
9
10
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14
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答案
D
B
D
D
D
A
B
16．⑴ 2，4 ⑵相等，0.6 ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol n(D) ＞17/15mol
⑷8∶5
17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13
18．⑴ 2FeSO4?7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
20081222 ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。 19．(1)A (2)B (3)錐形瓶內溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1 97．56％ (5)①偏高②偏高 20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ （2）防止暴沸 （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化 （4）驗純 關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶 （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗 21．解析：（1）中和過量的硫酸 （2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等， n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1 （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 根據Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol 故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol 根據Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。 Fe2O3的物質的量為0.0500mol。
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