10．有甲.乙兩種醋酸稀溶液.測得甲的pH＝2.乙的pH＝3.下列推斷中正確的是 A．醋酸的物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。

（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

 

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                     。

（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

 

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用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                     。

（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

20081222

⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

（2）防止暴沸

（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

（4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶

（5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

21．解析：（1）中和過量的硫酸

   （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，

n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1

   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，

根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol

根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。

Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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