C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0.升溫后.氣體密度不變.平均相對(duì)分子質(zhì)量減小0flux.com 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響
無影響
無影響
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低
．
（2）寫出圖中由A生成C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol
．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2
SO2+V2O5═SO3+2VO2
、
4VO2+O2═2V2O5
4VO2+O2═2V2O5
．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．

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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物總能量；生成物總能量
反應(yīng)物總能量；生成物總能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無
無
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
 （填“升高”或“降低”），△H
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（2）圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1．

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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物總能量、
反應(yīng)物總能量、
、
生成物總能量
生成物總能量
，
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
=-1185kJ?mol-1．
=-1185kJ?mol-1．
（要求計(jì)算過程）．

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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中C表示
生成物總能量
生成物總能量
；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
-1185kJ/mol
-1185kJ/mol
．

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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
沒有影響
沒有影響
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
，計(jì)算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

20081222

⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

（2）防止暴沸

（3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

（4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶

（5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

21．解析：（1）中和過量的硫酸

   （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，

n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1

   （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，

根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol

根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。

Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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