B．2NO2(g)N2O4(g),△H<0.充入氬氣.壓強增大.紅棕色變淺 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

 

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在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是（    ）

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

 

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在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是（ ）
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

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在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

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題號

1

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

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答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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              20081222
              ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
              ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
              19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
              20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
              （2）防止暴沸
              （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
              （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
              （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
              21．解析：（1）中和過量的硫酸
                 （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
              n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
                 （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
              根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
              該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
              故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
              根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
              生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
              Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	
              
		
              


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