（2011?丹東模擬） 化學一一選修物質結構與性質
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
請回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為，電負性由大到小順序為（用元素符號回答）．
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為，空間構型為．
（4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是．（寫化學式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因．
（6）D元素基態(tài)原子電子排布，該元素單質形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質的堆積方式為，已知D原子半徑為r，相對原子質量為Mr，則D元素單質的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³雜化的原子有，1mol XH₂-YH中含有σ鍵的數(shù)目為．
（3）ZO₄^-離子的空間構型為，與它互為等電子體的離子有．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結構如右上圖所示，該硫化物的化學式是．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式：．

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（　�。�

【化學選修3物質結構與性質】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為，元素X與Y的電負性比較：XY（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．
已知化合物A的晶胞結構如圖所示．（黑球位于立方體內，白球位于立方體頂點和面心）

請寫出化合物A的化學式：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的化學方程式為
（5）已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為．

現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

元素編號	元素性質或原子結構
R	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S	單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是．
（2）S元素的常見化合價為，原因是．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為．
（4）X的核外電子排布圖違背了．用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：．