S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì) 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學(xué)式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加  熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請回答下列問題：
（1）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等反應(yīng)條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快
．

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如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是（　�。�

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有關(guān)下列三個化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(    )

①2H2S+SO2  3S↓+2H2O

②S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

③3S+6KOH  2K2S+K2SO3+3H2O

A．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)

B．反應(yīng)②若改用稀H2SO4，則放出H2

C．反應(yīng)③說明S既有氧化性又有還原性

D．反應(yīng)②與③說明S具有兩性元素的性質(zhì)

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研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。

（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。

    ①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。

    ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________。

（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：

    ①品紅溶液，現(xiàn)象是________________；

    ②溴水溶液，現(xiàn)象是________________；

    ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________。

（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法（可以不填滿）。

    ①原因__________________，驗證方法__________________。

    ②原因__________________，驗證方法__________________。

    ③原因__________________，驗證方法__________________。

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