<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù) <100個/L 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖:源水→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池→自來水 (1)源水中含Ca2+ .Mg2+.HCO3-.Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 .進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng).寫出其中一個離子方程式 .(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 ①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑.它在水中最終生成 沉淀.(3)通入二氧化碳的目的是 和 .(4)氣體A的作用是 .這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性.(5)下列物質(zhì)中. 可以作為氣體A的代用品.①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2思路分析:自來水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)從酸度.硬度.細(xì)菌總數(shù)等方面來衡量.降低水的硬度是用石灰.降低Mg2+濃度.減少HCO3-和CO32-的含量,再通入CO2氣體降低Ca2+的濃度.從而降低水的硬度.同時調(diào)pH.降低細(xì)菌總數(shù):靠強氧化劑的氧化性殺死細(xì)菌,常用Cl2.但近年改用Ca(ClO)2.K2FeO4.ClO2等.除去固體懸浮物:金屬離子水解形成膠體.膠粒表面積大吸附性強.而吸附懸浮物沉降.達(dá)到凈水的目的. 常用的凈水劑:明礬:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,因Al3+在人體內(nèi)聚集過多會造成老年性癡呆.故改用FeSO4.7H2O,Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+.且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3膠體吸附懸浮物沉降.凈水效果好.(1)由題給信息.水中含有暫時硬度和永久硬度.加石灰后分發(fā)生如下離子反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O, (2)凝聚劑既有水解反應(yīng).又有膠體的凝聚作用.屬于物理化學(xué)過程.例如FeSO4在水中發(fā)生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+.Fe(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3.Fe(OH)3能將懸浮顆粒凝聚而除去.(3)通入CO2能將Ca2+除去.同時調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):(1)單質(zhì)F是 .(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式 . (3)溶液I中所含金屬離子是 . (4)由C→E+F若改用濃酸.則不能選用的濃酸是 .思路分析:粗讀本題.抓住紅褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推.則E中含F(xiàn)e2+.單質(zhì)C為Fe.F是H2.由“化合物A+單質(zhì)B單質(zhì)C+化合物D .且單質(zhì)C為Fe.從記憶中搜尋典型反應(yīng):3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.則知單質(zhì)B為Al.化合物D為Al2O3.由B 為Al.推知單質(zhì)F為H2.溶液K為含AlO2-的溶液.其反應(yīng)是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑由K溶液中含AlO2-.逆推化合物H為NaAlO2.化合物H也可由D結(jié)合題干信息推出:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O.由H為NaAlO2推知溶液I中含Al3+.發(fā)生的反應(yīng)是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.繼續(xù)往下推知沉淀J是Al(OH)3.因為:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.Al(OH)3溶于強堿溶液生成AlO2-.與前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分兩步寫出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3)方法要領(lǐng):題中框圖看起來很復(fù)雜.似乎無從下手.實際上圖中有很多有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的特征信息.如紅褐色沉淀G.溶于強堿的沉淀J等.抓住這些特征可順利推出答案. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國規(guī)定飲用水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示的要求：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度/mol?L-1 細(xì)菌個數(shù)/mL-1
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045 ＜100
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．
請回答下列問題：
（1）源水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進行凈化處理，這是因為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示），利用其
吸附
吸附
作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（2）常用的消毒劑有氯氣，是因為Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有強的氧化性，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．請再寫一種自來水廠常用消毒劑的名稱
漂白粉
漂白粉
．
（3）某地的自來水在煮沸后容易形成水垢，水垢的主要成分是
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式）和Mg（OH）2等．

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反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則此反應(yīng)的平均速率ν（H2O）可表示為（　�。�
A、0.0045 mol/（L?s）B、0.00075 mol/（L?s）C、0.0010 mol/（L?s）D、0.0015mol/（L?s）

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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O

B. CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

C. A+B= C+D； △H<0 

D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

 

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可逆反應(yīng)mA(g)??nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0　　　　　　B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                D．m<n＋p，Q<0

 

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合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

B. 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C. 若同時擴大容器的體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

 

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