A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X.Y.Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài).Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0[答案] C 【查看更多】

 

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可逆反應(yīng)N2+3H2
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2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

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（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式______（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的______條件，請解釋原因______．
（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為______（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式______（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的______條件，請解釋原因______．
（3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為______（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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已知可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在850℃時，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行．

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________．

(3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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某反應(yīng)A+B?C在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為
 
．
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是
 
．
（3）升高溫度，k1、k2的變化是
 
，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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某反應(yīng)A+BC在任意時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為____________________。
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B的濃度均為0．1mol/L，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％，則k1、k2之間的關(guān)系是____________________。
（3）升高溫度k1、k2的變化是______________，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是_____________（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。

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