(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng).與上述實驗相比.所放出的熱量 .所求中和熱 .(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗.測得的中和熱的數(shù)值會 ,(填“偏大 .“偏小 .“無影響 ). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                          
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                                             。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量        (填“相等、不相等”),所求中和熱         (填“相等、不相等”),簡述理由                                                 .
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示 的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可 計算中和熱。
回答下列問題
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________。(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等、不相等”),所求中和熱_________(填“相等 、不相等”)。簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_________。(填“偏大、偏小、無影響”)

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______________。 (填“偏大.偏小.無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等.不相等”),所求中和熱______(填“相等.不相等”)。簡述理由________________________。

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____________(填“偏大.偏。疅o影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
_____________ (填“相等.不相等”),所求中和熱_____________(填“相等.不相等”),簡述理由
__________________________
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會
_____________;(填“偏大”.“偏小”.“無影響”)。

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣 列問題:

⑴從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是            

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是                             。

⑶如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量            (填“相等、不相等”),所求中和熱      (填“相等、不相等”),簡述理由                                          。

⑷用相同濃度和體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱ΔH會              。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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                              2008.10

一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)

21. (每空3分,共9分)

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g)  △H=-644.25 KJ/mol

(2)410.125        

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. (每空2-3分 共9分)

(1);(3分)

(2)吸熱;    (2分)

(3)b、c;    (2分)

(4)830      (2分)

 

三.實驗題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)

23.(每問2分,共12分)

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒             (2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失    (2分)

(3)偏小                      (2分)

(4)不相等;相等;             (4分)

(5)偏小                      (2分)

  

24.(每空3分 共9分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               (3分)

(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分)

(3)(說明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分)

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。

 

四.計算題 (12分)

25.(每空2分,共6分)

2mol/(L?min);

1mol/(L?min);

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  >

⑶  C   

 

 

(第四問選做)

(每空3分,共6分) 

(4)   a/4;    2.4+0.6a

 

(解析) 3A(g)+B(g)→xC(g)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等,則壓強(qiáng)變化對平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是3a/4 molA,a/4molB,所以要加a/4molB
   原平衡時A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個比例 x/(a-4x/3)=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同,所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n(A)=(2.4+0.6a)mol

 


同步練習(xí)冊答案