高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和FeS₂的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法正確的是
A、MnO₄ˉ是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO₄的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
（2）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學(xué)式為．

（2009?四川）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．測(cè)定過(guò)氧化的含量．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO₄+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

（2013?上海二模）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（選填編號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₄^-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是＞（填寫化學(xué)式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．

Ⅰ．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由．
（2）滴定時(shí)用（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤��?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)�”溶�?0.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）；不需要的試劑有（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是（填字母序號(hào)）．

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)（偏大、偏小、無(wú)影響）．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．