下列離子方程式正確的是                                                 

A． 向 Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全：

      Ba²⁺＋2OH^－＋ NH₄⁺十 H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓+ NH₃? H₂O＋ H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

C．新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：    Ca²⁺+Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓

A.將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O====+2HClO

B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產生黑色硫化鉛沉淀:H₂S+Pb²⁺====PbS↓+2H⁺

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+

D.溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O══+2HClO

B．硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產生黑色硫化鉛沉淀：H₂S+Pb²⁺══PbS↓+2H⁺

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂:+CO₂+2H₂O══Al（OH）₃↓+

D．溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-

鹵族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金屬元素，它們的單質及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現(xiàn)不俗。請回答下列有關問題：

（1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

（2）下列關于鹵族元素的敘述不正確的是           （填字母）；

A．鹵素單質的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深

B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高

C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強

D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去

（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法

① 引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：                                     ；

② 引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    ；

③ 引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    。

（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉化成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產品溴。

① 寫出第二步轉化的離子方程式：                                          ；

② 用此法從海水中提取1mol溴單質，總共需要氯氣             mol。

(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成。寫出該反應的化學方程式：                                  。