電解飽和食鹽水: , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解飽和食鹽水制得H2、Cl2、NaOH(氯堿工業(yè))．

電極反應：陽極(石墨)：________；

陰極(鐵棒)：________；

總反應：________．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入試劑的合理順序是
bc
bc
（填序號）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學反應方程式為
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：根據(jù)題意完成下列填空：
（1）電解過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）氫氣在電解池的
 
極逸出．氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣
 
的物理性質(zhì)．
（3）HCl合成反應中保持過量的氣體是
 
；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是
 
．
（5）檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是
 
．
（6）為測定含少量NaCl的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學準確稱取產(chǎn)品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定．實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸溶液體積（mL）
1 20.00 21.32
2 20.00 19.45
3 20.00 19.35
他測得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為
 
（用百分數(shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學本次實驗的相對誤差為
 
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：   

依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。

    a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2

    （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為____________。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

    b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

    c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫操作名稱）

    （5）電解食鹽水時，總的反應方程式為____________________________。

    （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為____________________________。

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：   

依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為     ___________________________，___________________________。

    （2）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________________。

    a．Ba（OH）2?b．Ba（NO3）2?c．BaCl2

    （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為____________。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

    b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

    c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______________、冷卻、______________除去NaCl。（填寫操作名稱）

    （5）電解食鹽水時，總的反應方程式為____________________________。

    （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為____________________________。

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