“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。

a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)    b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t₂時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；

②t₃時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t₄到達(dá)平衡(用虛線表示)。

（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)    ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                 。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)        .
A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：W ww.k s5u.co m
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）。

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0

若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）。

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）。