解析 由題意得知.鐵的氧化物中的氧原子最后轉(zhuǎn)移到沉淀物CaCO3中.且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol. m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g.m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g.n∶n(O)=2:3.選B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
（1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
①稱(chēng)取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過(guò)濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱(chēng)，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問(wèn)題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
過(guò)濾洗滌操作速度要快
過(guò)濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
；
Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑；

②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；③Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

1．固體X中主要含有________(填寫(xiě)化學(xué)式)；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用________(填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng))．

2．酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是________．

3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、________、干燥．

4．下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7＋2KCl→K2Cr2O7↓＋2NaCl．

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是________．

5．副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量________(填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再________(填寫(xiě)試劑)、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g ．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m、n的代數(shù)式表示)．

6．六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是________．

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鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、       、過(guò)濾、_______、干燥。

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g水)

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

 

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量______（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再______（填寫(xiě)試劑）、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

 

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鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過(guò)濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量______（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再______（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是_________________________。

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鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過(guò)濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量______（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再______（填寫(xiě)試劑）、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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