甲醇又稱(chēng)“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為．