在25℃時.用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液.如有0.2mol電子發(fā)生轉移.試回答下列問題:(1) 陽極電極反應為 .(2) 電解后得到的Cu的質量是 (3) 如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極.電解后兩銅片的質量相差 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．試回答：
（1）轉移電子的物質的量，得到O2的體積（標準狀況），溶液的pH？
（2）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的pH是否變化？（相對原子質量  Cu：64）

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在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生
還原
還原
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．電解反應的化學方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）電解后得到的銅的質量是
6.4
6.4
g，得到氧氣的體積是
1.12
1.12
L（標準狀況），溶液中的氫離子濃度為
0.1
0.1
mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）．
（3）若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差
12.8
12.8
g．

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在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成．試回答下列問題：
（1）
陽
陽
極發(fā)生氧化反應（填陰，陽），電極反應式為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（2）
陰
陰
極發(fā)生還原反應（填陰，陽），電極反應式為
2Cu2++4e-═2Cu
2Cu2++4e-═2Cu
．
（3）有
0.2
0.2
mol電子發(fā)生轉移，得到氧氣的體積（標準狀況）是
1.12
1.12
L，溶液的pH是
1
1
．反應速率v（Cu2+）：v（O2）═
2：1
2：1

（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差
12.8
12.8
g，電解液的pH
不變
不變
（填“變小”、“變大”或“不變”）

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(12分)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉移，得到O2的體積（標準狀況）是多少升？

（2）溶液的pH是多少？

（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？

 

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（12分）在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：

（1）      極發(fā)生氧化反應（填陰，陽），電極反應式為                           。

（2）      極發(fā)生還原反應（填陰，陽），電極反應式為                         。

（3）有        mol電子發(fā)生轉移，得到氧氣的體積（標準狀況）是      L ，溶液的pH是       。反應速率v（Cu2+）：v（O2）==               

（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差      g ，電解液的pH      （填“變小”、“變大”或“不變”）   

 

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