下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（    ）

A．充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,可放出b kJ熱量,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－4bkJ?mol―1

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)，而只與化反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)

D．0.5mol的稀硫酸與0.5mol氫氧化鋇稀溶液生成1mol水反應(yīng)的得到反應(yīng)熱就是中和熱

已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol

       ②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(1)   △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）

       下列結(jié)論正確的是

     A．碳的燃燒熱為110．5 kJ／mol

       B．1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110．5kJ

       C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H= 一57．3kJ／mol

       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O放出57.3 kJ熱量

已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol

       ②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(1)   △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）

       下列結(jié)論正確的是

     A．碳的燃燒熱為110．5 kJ／mol

       B．1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110．5kJ

       C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H= 一57．3kJ／mol

       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O放出57.3 kJ熱量

已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol

       ②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(1)   △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）

       下列結(jié)論正確的是

     A．碳的燃燒熱為110．5 kJ／mol

       B．1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110．5kJ

       C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=一57．3kJ／mol

       D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H₂O放出57.3 kJ熱量