制備硅單質(zhì)時，主要化學反應如下：
（1）SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑  
（2）Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄  
（3）SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl
下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為．

（2011?宜賓模擬）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數(shù)之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是；反應①的化學方程式是：．
（2）若A是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①、反應②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是：；實驗室D在F中安全的進行反應時，④的現(xiàn)象是．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②、③、④都需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是；反應③的化學方程式是．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都會生成有顏色的氣體，B的結(jié)構(gòu)式是；反應③的化學方程式是．

元素及其化合物的知識是“化學I”的重點內(nèi)容． A、B、X、Y均為中學階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
試寫出符合下列條件的化學方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物：；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：；
（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)：；
（5）若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)：．

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有．
（2）操作②中涉及的化學方程式為，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．