D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí).失去電子數(shù)為0.1NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11.2

D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0.5NA

 

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用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)敘述中正確的是(　)

A．0.1mol鈉在一定條件下與O2反應(yīng)，當(dāng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA．

B．0.1molFe在一定條件下與O2反應(yīng)，當(dāng)生成FeO與Fe2O3混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA．

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒生成分子數(shù)為NA．

D．常溫、2.02×105Pa時(shí)1.6g氧氣含有的原子數(shù)為0.2NA．

 

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甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應(yīng)的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
F.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對(duì)不可能得到金屬鈉

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Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)開_____；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為______（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
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（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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