A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見(jiàn)的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A₂D的熔沸點(diǎn)比A₂G高的原因是      。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿(mǎn)足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（3）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為     ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為      。

（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂ （g）＋2H₂O （l）   △H₁＝a kJ/mol

欲計(jì)算反應(yīng)CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O （l）的焓變△H₂ ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) △H₃ = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。

據(jù)此計(jì)算出△H₂ =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E、F、G的元素符號(hào)                                 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是            （用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是           。

（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是                                  。

（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH₃通過(guò)________鍵與中心離子G²⁺結(jié)合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；

（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的         （填a、b或c）；配位數(shù)是          ；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線(xiàn)構(gòu)成的幾何體的體積是a cm³，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm³；則E的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是                      。

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見(jiàn)的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A₂D的熔沸點(diǎn)比A₂G高的原因是     。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿(mǎn)足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E₄B₃和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（3）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為    ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂（g）＝CO₂ （g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂ ，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) △H₃ =" b" kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。
據(jù)此計(jì)算出△H₂ =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。