某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。

【提出假設】  該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】  氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案】  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

試回答下列問題：

(1) 按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密

性                                               。

(2) 廣口瓶內盛放的試劑為         ，其作用

為                                      。

(3) 實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是

                                      ；                                             。

(4) 稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96 g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是               。根據數(shù)據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）:  n（CO）＝          ，

(5) 有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

                                                                       。

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。

【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用飽和氯化銨溶液和飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

試回答下列問題：

（1）廣口瓶內盛放的試劑為            ，其作用為                

（2）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是

（3）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為51.24g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是                                  。根據數(shù)據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=             。

（4）有同學認為還應對該實驗裝置作進一步完善，你認為應作如何改進？

(12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。

【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

【設計方案 】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

試回答下列問題：

(l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性                                   

(2）廣口瓶內盛放的試劑為              ，其作用為                               

(3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是        

(4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g 。從而確認該反應的氣體產物是C0₂和CO 的混合物，理由是                                           。根據數(shù)據處理結果判斷，反應產生的氣體中n(C0₂):n(CO）=                      。

(5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu (OH)₂

假設2：沉淀為         

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃·mCu (OH)₂]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【定性探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設    成立。

（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是      （填代號）。

a．濃硫酸     b．無水CuSO₄    c．堿石灰    d．P₂O₅

（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是                            。

【定量探究】

（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：

①乙同學查得一些物質在20℃的數(shù)據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)₂溶液，其原因是            （雙選，填代號）

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

b．Ba(OH)₂為強堿，Ca(OH)₂為弱堿

c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小

d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃

②若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為                        。