題目列表(包括答案和解析)
下列有關(guān)敘述正確的是
A．化學變化的同時總伴隨著能量變化
B．需加熱才反應的一定是吸熱反應
C．在常溫下就能進行的反應一定是放熱反應
D．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應是吸熱反應
工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g)
△H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (填序號)。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是 。
工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 (填序號)。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應 (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是 。
一、 單項選做題（本大題共23題，每題3分，共69分。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
C
B
C
C
A
A
B
C
B
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
A
A
D
C
A
B
C
D
B
D
24、A.《化學與生活》
1）（5分）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中 油脂 不是高分子化合物，它們都能發(fā)生 水解_反應，淀粉的最終產(chǎn)物是（寫化學式） C6H12O6，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是 氨基酸 ，提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 鹽析 。
2）（5分）正常雨水PH為 5.6 ，這是因為 二氧化碳溶于其中 的緣故；酸雨是指 PH＜5.6 的降水，我國主要以 硫酸 型酸雨為主，是由我國以 煤 為主的能源結(jié)構(gòu)造成的。
3）（5分）（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕，其負極的電極反應為Fe - 2e- = Fe2+，并寫出兩種不同類型的防腐的方法 涂油漆 、 采用不銹鋼 。（合理均給分，每空1分）
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是鋁表面形成的致密的氧化膜 。(2分)
25、（6分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B Cl
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A： 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (2分)
E+A： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ (2分)
26、（10分）
【問題一】與藻類瘋長的密切相關(guān)的元素是 P 和 N 。（填元素符號）
【問題二】海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是 Na+ （填符號），含量最多的分子是 H2O （填分子式）。
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