②． 25℃時(shí)． (一)寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K= (二)條件相同時(shí).反應(yīng)①與反應(yīng)②相比.轉(zhuǎn)化程度更大的是 .以CO2為原料臺(tái)成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是 .(三)在一定壓強(qiáng)下.測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

查看答案和解析>>

（16分）

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+ H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

查看答案和解析>>

（16分）

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) + H2 O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

 

查看答案和解析>>

（1）t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）______
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將______．

查看答案和解析>>

本卷分第1卷(選擇題)和第1I卷。

第Ⅰ卷共18題，每小題6分，共108分。

一、選擇題：選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。

1．D       2．A       3．C      4．D       5．B       6．D 

7．D       8．C       9．B      10．C      11．D      1 2．B

二、選擇題：全部選州的給6分，選對(duì)但不全的給3分，有選錯(cuò)或未選的給0分。

13．B      14．AB       15．D      16．C       17．C     18．CD

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19．(18分)

    (1) CE  (4分)

    (2) ①如右圖所示(6分)  

       ②1 500(4分)    0.90(4分)

20．(15分)

解：設(shè)甲車(chē)剎下后經(jīng)時(shí)間t，甲、乙兩車(chē)速度相等，則：

     ①

     ②

   ③

  ④

     ⑤

  聯(lián)立以上各式得：

 

 

21．(19分)

解：一個(gè)運(yùn)動(dòng)周期時(shí)間為4秒，、半個(gè)周期t=2秒

    物體所受到的摩擦力大小為：

    前2秒內(nèi)物體的加速度：

    2―4秒物體的加速度：

   

    前4秒的位移大�。�

    第84秒的位移

    83抄時(shí)的速度

83.秒內(nèi)的位移大�。�

83.秒內(nèi)外力F對(duì)物體做的功為：

 

22.(20分)

解：

(1) 設(shè)帶電粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為R、周期為T(mén)，帶電粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，洛倫茲力提供向心力，有   (2分)

     而周期    (2分)

    由以上兩式可得    (2分)

    說(shuō)明帶電粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的周期與磁場(chǎng)方向變化的周期  

相等，當(dāng)帶電粒子運(yùn)動(dòng)在PQ直線時(shí)，磁場(chǎng)反向，只要PQ之間的距離

時(shí)，帶電粒子均能到達(dá)Q點(diǎn)與中性粒子相碰撞，所以      (2分)

   即    (2分)    

同時(shí)有  

  (2分)

 當(dāng)200V時(shí)，=3，帶電粒子能與中性粒子相碰撞。    (1分)

（2）如右上圖（3分)

（3）能使帶電粒子與中性粒子碰撞，加速電壓的最大值由 可知，當(dāng)  時(shí)，即450V    (4分)

 

23．(20分)

  (1)    (4分)

  (2)  ①>②>④>③  6×10-10    (每空2分，共4分)

 （3） 10.6      100ml容量瓶  (每空2分，共4分)

（4）①   (2分)

       ② 反應(yīng)②     廢棄物利用，  有利于環(huán)保（合理即可）(每空2分，共4分)

       ③ ①減�。�  ②有利    (每空2分，共4分)

 

24．(10分)

    (1)   (2分)

    (2)    (2分)

    (3)

    H－放電促進(jìn)了水的電離OH－濃度增大  B    (每空2分，共6分)

25．(15分)

    (1) 向色固體變黑色；    (2分)

    (2) 測(cè)量生成氧氣的體積；      (2分)

    (3) 不正確。因?yàn)檠鯕庖材芘cB中的溶液發(fā)生反應(yīng)；    (3分)

    (4) 沒(méi)必要。因?yàn)闅怏w通過(guò)E后，又混入了水分；    (3分)

    (5) 二氧化硫?yàn)?.02mol，三氧化硫?yàn)?.01mol；    (每空1分，共2分)

        (3分)

26．(26分)

  I (8分)

    (1) 不理想，因?yàn)樵摷?xì)胞葉綠體中含有顏色較深的葉綠素等色素，鑒定時(shí)對(duì)顏色反應(yīng)

    起著干擾作用。  (3分)

（2）  (3分)  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    (3) ①(2分)

  II(18分)

    (1)9  4    (4分)

    (2) 按種相應(yīng)的病原體    全部感病(或非糯感病)HHrr

    抗病和感病（或非糯抗病和非糯感�。�     HHRR、HHRr、HHrr  (10分)

    (3) 基因突變 HHRr  (4分)

27．(14分)

    (1) 染色體的運(yùn)動(dòng)是由于紡錘絲的牽引

    (4) ①分裂期②染色體的運(yùn)動(dòng)情況

    (5) ①其一是，該實(shí)驗(yàn)要觀察活細(xì)胞染色體的運(yùn)動(dòng)，不能解離和漂洗：其二是，缺少對(duì)照組，應(yīng)添加一組不加秋水仙素的對(duì)照組。

       ②A．滴加一定濃度的秋水仙素溶液，能抑制紡錘體形成，染色體將不再運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明染色體的運(yùn)動(dòng)是由于紡錘絲的牽引；

    B．滴加一定濃度的秋水仙素溶液，能抑制紡錘體形成，染色體仍能運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明染色體的運(yùn)動(dòng)不是由于紡錘絲的牽引。

 

第1I卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、3l題

為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題做答，若第28、29題

都作答，則按第28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分，第32題

為生物題，是必答題。

28．(12分)

    (1) ③            (2) ②    (各6分，共12分)

29．(12分)

    (1) ③            (2) ④    (各6分，共12分)

30．(13分)(1)  4(2分)  8(2分)XY2(或Y2X)  (3分)

          (2) 12    (3分)   

(3) 109028’(3分)-

31．(13分)

(1)  C9Hl00    消去反應(yīng)(再2分)    (2)HCOOH，

   (各3分)

 

32．(10分)

    (1) 限制酶、DNA連接酶  顯微注射法

    (2) 胚胎分割移植(胚胎分割和胚胎移植)

    (3) 全能性高  植物組織培養(yǎng)

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案