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(4) 晶胞如右圖所示.的配位數(shù)為【查看更多】

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途

電解煉鋁的助熔劑

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

共價(jià)鍵和配位鍵

．實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化劑A可選用

①

（填編號，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是

二

，據(jù)此計(jì)算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外電子排布式為               。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是     （填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因。
（5）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④

等，其中分子中C原子為SP²雜化的
有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外電子排布式為。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因。

（5）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道

（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP²雜化的

有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外電子排布式為。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的（填“高”或“低”），請解釋原因。
（5）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④

等，其中分子中C原子為SP²雜化的
有（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。

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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號表示)；

（2）有下列物質(zhì)①CA₃ ②GA₃ ③EH ④JH ⑤FD₂。請將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列 (填這些物質(zhì)的序號)，其中CA₃ 、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃ 比GA₃ 易液化，其主要原因是。

（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是。

（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為，配位數(shù)為。

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯一個(gè)就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關(guān)閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關(guān)閉 (2分)

③D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論共5個(gè)要點(diǎn)，現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”和“紅色褪去”2點(diǎn)不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變?yōu)辄S色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)