(3)t5-t6階段保持容器內溫度不變.若A的物質的量共變化了0.01mol.而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ.寫出此溫度下該反應的熱化學方程式 . (4)在相同條件下.若起始時容器中加入a molA.bmolB和cmolC.要達到t1時刻同樣的平衡狀態(tài).a.b.c必須滿足的條件為 . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

 
 

 

 

 

 

 

 

 


請回答下列問題：

（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為           mol? L―1?min―1。

（2）t4~t5階段改變的條件為           ，B的起始物質的量濃度為     mol? L―1。

（3）t5~t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式            。

 

 

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（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                             

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向一定體積的密閉容器中加入2 mol　A、0.6 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1．

(2)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量濃度為________mol·L－1．

(3)t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式________．

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向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=    ．
（2）t4-t5階段改變的條件為    ，B的起始物質的量為    ．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為    求出K1（寫過程）．
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式    ．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為    ．

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第Ⅰ卷

 

一、選擇題

1―15  DBDCD  BCBCA  DBBCA

二、選擇題

16．B    17．AD    18．CD   19．C    20．ABC    21．A    22．D

 

23．（12分）

I．（1）①平衡摩擦力

②鉤碼的質量遠小于小車的質量（每空1分）

（2）鉤碼的質量和小車的質量（2分）

II．（1）用A­2替換A1（3分）

（2）①設計電路如右圖（3分）

② （2分）

24．（15分）解：

（1）A、B、C三物塊組成的系統(tǒng)機械能守恒，當B、C下降L，A上升L時，A的速度達到最大……………………（2分）

………………（3分）

解得…………………………（2分）

（2）當C著地后，若B恰能著地，即B物塊下降L時速度為零………………（1分）

A、B兩物體系統(tǒng)機械能守恒，

有……………………（3分）

將v代入，整理得……………………（2分）

所以B物塊將不會著地……………………（2分）

25．（18分）解析：（1）由于重力忽略不計，微粒在第四象限內僅受電場力和洛倫茲力，且微粒做直線運動，而速度的變化會引起洛倫茲力的變化，所以微粒必做勻速直線運動?這樣，電場力和洛倫茲力大小相等，方向相反，電場E的方向與微粒運動的方向垂直，并與y軸負方向成30°角斜向下。  …………………………………………（2分）

    由力的平衡有

    所以…………（3分）

    （2）畫出微粒的運動軌跡如圖所示………………（2分）

    運動的半徑為………………（2分）

    微粒做圓周運動的向心力由洛倫茲力提供，即

   

    解得……………………（3分）

    （3）由圖可知，磁場B2的最小區(qū)域應該分布在圖示的矩形PACD內……………（2分）

    由幾何關系易得………………………（2分）

    所以，所求磁場的最小面積為 …………（2分）

26．（每空2分，共14分）

實驗一：（1）生物體呼吸作用的耗氧量（或：生物體的呼吸強度） 

（2）8（3）30因為只有整個系統(tǒng)生物群落的光合作用大于細胞呼吸，才能使水中保持一定的氧濃度 

實驗二：（1）進行有氧呼吸，消耗容器中O2，釋放CO2，而CO2被容器中的堿液吸收

  （2）有氧  容器中的氧不足以維持小麥種子的有氧呼吸，種子進行無氧呼吸不消耗O。，釋放的CO2又被堿液吸收，容器中的壓力不會改變

27．（除注明外每空2分，共19分）

  （1）第一營養(yǎng)級鰱魚

  （2）提高生態(tài)系統(tǒng)抵抗力穩(wěn)定性（或增強生態(tài)系統(tǒng)的自我調節(jié)能力）

  （3）生態(tài)系統(tǒng)具有自我調節(jié)能力

（4）11．3％  

  （5）加0．3g尿素不加任何物質（或加0．3g蒸餾水）（注意乙和丁所加物質可互換）

①除去樣品中原有的礦質元素

②丙（1分）  洗衣粉中含磷，尿素中含氮，營養(yǎng)充分，藻類生長繁殖快

28．（14分）（1）0.02mol/（L?min）（2分）

   （2）升高溫度（2分）  0.84（2分）  K3=K4<K5（2分）

   （3）2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol（2分）

   （4）a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2（4分）

29．（15分）（1）①濕潤的紅色石蕊（2分）

②碳酸  NH4HCO­3   （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物（NH4）2CO3（各1分）

   （2）①AB（2分）

②不合理（2分）  合理（2分）

③A、B、C（3分）

30．（13分）（1）第二周期、第VIIA族（2分）

   （2）NaHSO4（2分）  c（H+）>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)（3分）

   （3）1×10a-14mol/L（3分）

   （4）CH4+10OH― ― 8e-=CO32-+7H2O（3分）

 

【選做部分】

 

31．（8分）（1）稀C1O2以防止爆炸（2分）

   （2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2（2分）

   （3）測定吸收塔內溶液的pH（2分）

   （4）蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾（2分）

32．（8分）（1）D的前一元素是P，P是3p能級為半充滿狀態(tài)的3p3，是穩(wěn)定的結構；而S元素的3p能級3p4，是不穩(wěn)定的結構。故P的第一電離能高于S（2分）

   （2）2  2（各1分）

   （3）MgSO4（2分）  MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）

33．（8分）（1）

 

 

   （2）

   （3）X；加成反應或還原反應  Y：消去反應（各1分）

濃硫酸

△

   （4）CH3CH2COOH+CH3OH     CH3CH2COOCH3+H2O（2分）

 

34．（每空1分，共8分）（1）氮源  無機鹽   中性或微堿性

   （2）植物激素

   （3）熱穩(wěn)定性  一次性

   （4）血紅蛋白的釋放   凝膠色譜柱的填充

35．（每空1分，共8分）（1）熒光素酶基因  啟動子、終止子和標記基因

   （2）C

   （3）A、D

   （4）CaC12（或Ca2+）農桿菌轉化

   （5）目的明確  培育周期短  可以克服遠緣雜交的不親和性（只要合理，兩點即得分）

36．（8分）（1）B（2分）

   （2）①由理想氣體的狀態(tài)方程

得氣體在狀態(tài)B的溫度………………2分

②由狀態(tài)B→C，氣體做等容變化，由查理定律得：

…………1分

故氣體由B到C為等容變化，不做功，但溫度降低，內能減小。根據熱力學第一定律，

，可知氣體要放熱 （3分）

37．（8分）

解析：（1）CD（3分，全對3分，選對但不全的1分，有錯0分）

      
   
      
    
    
      
    
      由得
      ………………（2分）
      ②
      ………………（1分）
      光線射到BC界面的入射角為°―（180°―60°―75°）=45°。
      所以發(fā)射全反射…………………………1分
      光線沿DE方向射出棱鏡時不改變方向，故此束光線射出棱鏡后方向與AC界面垂直…………………………2分
      38．（8分）
      解析：
      （1）聚變的核反應方程：……………………（2分）
      核反應過程中的質量虧損為
      釋放的核能為…………（2分）
      （2）對撞過程動量守恒，由于反應前兩氘核動能相同，其動量等值反向，因此反應前后系統(tǒng)的動量為0，即…………………………（1分）
      反應前后總能量守恒，即…………（1分）
      解得……………………（2分）
       
      		
      
	
	
      
		
      


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