25．鈦已作為常用金屬鐵.鋁后的第三金屬.我國鈦礦儲量豐富.它的應用研究是目前科學研究的前沿之一. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝.費爾和德國科學家彼得.格林貝格爾共同獲得.以表彰他們在巨磁電阻效應研究方面的成就.某鈣鈦型復合氧化物.以A原子為晶胞頂點.A位可以是Ca.Sr.Ba或Pb.當B位是V.Cr.Ti.Fe時.這種化合物具有CMR效應.⑴寫出該晶體的化學式 ⑵Ti的核外電子排布式為 它位于周期表中 區(qū).價電子排布為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應用研究是目前科學研究的前沿之一。
(1)請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：___________________。
(2)X+、Y-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構，則下列說法正確的是___________。
A．元素第一電離能：X> Al
B．電負性：Z >Y
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y>HZ
D．H2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109°28'
(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應。該鈣鈦型復合氧化物的化學式為________________

(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖2。該氣態(tài)團簇分子的分子式為
________，它屬于_____晶體，其主要物理性質(zhì)有____________、___________ （寫出2點即可）。

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鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，它的應用研究是目前科學研究的前沿之一。 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝。費爾和德國科學家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（MR效應）研究方面的成就，某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴寫出該晶體的化學式________________

⑵Ti的核外電子排布式為________它位于周期表中________區(qū)，價電子排布為________。

⑶錳的電負性為1.99。Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻_____（強、弱）

⑷最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子構成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖。則其化學式為______。它屬于______晶體，其主要物理性質(zhì)____________  __________（寫出2個即可）

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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
不能
不能
（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
-970.2
-970.2
kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
除去其中過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應或電極反應為：
TiO2+4e-=Ti+O2-
TiO2+4e-=Ti+O2-
．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是
H2
H2
．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是
d
d
．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

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①沸騰氯化爐中反應：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的______．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，
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陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應或電極反應為：______．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是______．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
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，下列說法正確的是______．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常溫下能否自發(fā)進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）______（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的______．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應或電極反應為：______．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體是______．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是______．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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第I卷

 

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

 

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

 

   (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

       ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H2SO4（稀）（3分）
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

 

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應 （還原反應）（1分）；

 

（2）    CH3COOH       1分

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

 

△

                                                     

                                                   2分

②

                                          

21．（10分）

（1）加成反應 （還原反應）（2分）；

高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

 

△

②

                                                （4分，各2分）

25、（11分）

（1）CaTiO3（（2分）

（2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

d區(qū)    3d24S2  （各1分）

（3）弱   1分

（4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度小（寫出2個即可）  （各1分）

 

29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）

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      <optgroup id="yq8ss"><bdo id="yq8ss"></bdo></optgroup><optgroup id="yq8ss"><abbr id="yq8ss"></abbr></optgroup>
      
   
      
    
    
      
    
      1,3,5
      （1分）
      ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
         （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
       MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
      （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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