下列說法不正確的是

A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化

B．某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對               

C．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

下列說法不正確的是

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B．使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Ag₂O是負極，Zn是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%        

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是(    ).

A．離子化合物可能含共價鍵                B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵                D．離子化合物不能含共價鍵