B．常溫常壓下.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2 mol SO2和1 mol O2混合在(V2O5存在的條件下)密閉容器中加熱反應后.容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NAD．138克K2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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下列敘述中完全正確的一組是（  ）
① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
③ 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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下列敘述中完全正確的一組是（  ）
① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
③ 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．

常溫常壓下，56 g　Fe與足量的鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．

標準狀態(tài)下，54 g　H2O中含有分子數(shù)為3NA個

C．

0.1 mol·L－1的硫酸鋁溶液所含的SO數(shù)就是0.3NA

D．

在常溫、常壓下，1 mol　Ne含有的原子數(shù)為NA?

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是
[     ]
A．2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023
B．在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C．常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16  Na-23）

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）

   （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu2+ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al2O3  ，Cl2

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)3 +  NaOH ＝ NaAlO2 +  2H2O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)

．．

．．

．．

．．

   （2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4    (2分)

   （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分) 

23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）

（2）224  （3分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（3分）

 

 

 

 

 

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