題目列表(包括答案和解析)
A. B. C. D.均是短周期元素。當(dāng)A、B兩元素的原子分別得到兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能最大的是
A. C2A B. C2B C. D2A D.D2B
| A | B | C | D | E | F | G | |
| A | — | — | — | — | — | — | ↓ |
| B | — | — | — | — | ↓ | ↓ | ↓ |
| C | — | — | — | ↓ | — | ↓ | ↓ |
| D | — | — | ↓ | — | ↓ | ↓ | ↓ |
| E | — | ↓ | — | ↓ | — | ↓ | — |
| F | — | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | — | ↓ |
| G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | — | ↓ | — |
有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
（1）A的化學(xué)式是_________，G的化學(xué)式是_________，判斷理由是____________________。
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F(xiàn)：______________。
（8分）A.B.C.D.E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A.B常溫下呈氣態(tài)，C.D.E呈液態(tài)。
(1)A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________
（3）已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和______ mol的H2加成，寫出E的一氯代物的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
_____________________________________
A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：
（1）A B C D ；
（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 、 ；
（3）B原子、D-離子的電子式為 ， ；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。
選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
B
A
C
C
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
BC
AC
D
BC
A
A
C
17、(共8分、每空2分） (1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒 環(huán)形玻璃棒
18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
白色變藍(lán)色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（3）F G（2分） 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（2分）
19．（每空2分、共8分）（1）+1
（2）CuI 0.5
（3） 2 Cu2+
+ 5 I
―― 2 CuI + 1 I
20. （10分）
（1） Al2O3 ，Cl2
（2） 第三周期第ⅢA族
（3） Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
21、（10分）（1）
(2分) 放熱(2分)
（2）b、c (2分)
（3）不 (2分)
|
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
（3分）