利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。

樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。

(1)研究小組首先取少量粉末加入                    溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al₂O₃而沒(méi)有Al。

(2)根據(jù)以述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。

提出假設(shè)：

假設(shè)1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；

假設(shè)2：固體粉末中除Al₂O₃外還有                              ；

假設(shè)3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。

實(shí)驗(yàn)實(shí)施：

（3）請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開(kāi)始溶解，直至最后完全消失；

②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

   （1）原溶液中肯定存在的離子是             ；肯定不存在的離子是            。

   （2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中    （填“有”“沒(méi)有”或“不確定”）Cl^-。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃、SiO₂。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為 　  

A、KMnO₄　  　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、　　       　　、過(guò)濾等操作。

（3）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　   　 　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

（5）探究氧化銅的性質(zhì):取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：              。