(10分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

(10分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                          　　　

                                                                  。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)         ，原因是                                   。

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L^－1 (計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，
①用托盤天平稱取11.7g食鹽；
②用量筒量取5.26mL的鹽酸；
③用移液管量取10.00mL待測(cè)鹽酸溶液；
④滴定鹽酸時(shí)用去23.10mL NaOH溶液。

其中的數(shù)據(jù)合理的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②④

 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度

    ①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

    ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

    試回答下列問題：

    (1)步驟①加入的指示劑是             。

(2) 取水樣應(yīng)使用            滴定管（填A(yù)或B）。

如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是             

    (3)步聚③當(dāng)待測(cè)液由     色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為                         。

    (4)Cl₂的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)    (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是                                                                            。